Química - 3º ano do ensino médio

ATENÇÃO

Copiem no caderno e resolvam as questões no final.

Essas atividades avaliativas deverão ser entregues via e-mail:  atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com

Até o dia 20/06

Pode ser Word ou foto do caderno.

O assunto do e-mail deverá ser: atividade de QUÍMICA 3ºANO.

 O que são combustíveis?

Combustíveis são substâncias que queimamos para produzir calor. Esse calor produzido pode ser utilizado para mover uma turbina nas usinas termelétricas, como vimos em Formas de energia (energia cinética), ou para acionar motores de veículos.

Os combustíveis podem ser obtidos de fontes não renováveis ou renováveis, como veremos a seguir.

COMBUSTÍVEIS

PETRÓLEO E GÁS NATURAL

Como encontrar e retirar o petróleo e o gás do subsolo?

Você deve lembrar que os combustíveis fósseis foram formados há milhões de anos no subsolo terrestre e, para seu aproveitamento, precisam ser retirados. Como isso é possível?

Primeiro precisamos encontrar o petróleo e o gás e essa atividade é denominada exploração. Quando é encontrado petróleo ou gás, sua retirada é chamada de exploração e é feita através de furos na crosta terrestre. Já que o petróleo está no fundo da terra, não conseguimos saber, de maneira direta, onde ele está, então: onde furar?

Não podemos vê-lo no fundo da terra, mas podemos "ouvi-lo", "sentir" que ele está lá embaixo... Como assim, "ouvir", "sentir"?

Onde estão o petróleo e o gás natural? Vamos procurar as pistas...

Como não podemos ver o petróleo e o gás, são usadas diversas ferramentas para encontrá-los no interior da terra. Para "ouvi-los" é utilizada a análise sísmica, na qual é feito um grande barulho na superfície (uma explosão) e o som desce até o local onde está o petróleo, voltando como um "eco", que é "escutado" por uma espécie de microfone

(sensor chamado Hidrofone, quando no mar e Geofone quando em terra).

Formação geológica com chance de ocorrência de petróleo e gás natural

Um computador processa os sons recebidos e produz um gráfico parecido com esse.

O "eco" do petróleo e do gás é diferente do "eco" das rochas ao redor, sendo possível reconhecer esse "som" diferente que volta nos sensores, quase como se fosse uma "voz" típica do petróleo e do gás. Pode ser feita também a medida do magnetismo do lugar, ou seja, utiliza-se um ímã para "sentir" que eles estão ali.

Além dessas, diversas outras ferramentas podem ser utilizadas para tentar descobrir onde estão o petróleo e o gás natural. Chamamos a procura do petróleo e do gás, no interior da terra, de exploração.

QUESTIONÁRIO

1) O que é um combustível?

2) Qual a função básica de um combustível?

3) Quais as suas origens?

4) Quais as duas fonte principais dos combustíveis?

5) Qual a mais utilizada atualmente?

6) Como encontramos o petróleo? Explique.

7) O que é exploração do petróleo?

8) Qual o nome da empresa de exploração de petróleo no Brasil?

Química - 2º ano ensino médio

ATENÇÃO

Copiem no caderno e resolvam as questões no final.

Essas atividades avaliativas deverão ser entregues via e-mail:  atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com

Até o dia 20/06

Pode ser Word ou foto do caderno.

O assunto do e-mail deverá ser: atividade de QUÍMICA 2ºANO.

 O que são combustíveis?

Combustíveis são substâncias que queimamos para produzir calor. Esse calor produzido pode ser utilizado para mover uma turbina nas usinas termelétricas, como vimos em Formas de energia (energia cinética), ou para acionar motores de veículos.

Os combustíveis podem ser obtidos de fontes não renováveis ou renováveis, como veremos a seguir.

COMBUSTÍVEIS

PETRÓLEO E GÁS NATURAL

Como encontrar e retirar o petróleo e o gás do subsolo?

Você deve lembrar que os combustíveis fósseis foram formados há milhões de anos no subsolo terrestre e, para seu aproveitamento, precisam ser retirados. Como isso é possível?

Primeiro precisamos encontrar o petróleo e o gás e essa atividade é denominada exploração. Quando é encontrado petróleo ou gás, sua retirada é chamada de exploração e é feita através de furos na crosta terrestre. Já que o petróleo está no fundo da terra, não conseguimos saber, de maneira direta, onde ele está, então: onde furar?

Não podemos vê-lo no fundo da terra, mas podemos "ouvi-lo", "sentir" que ele está lá embaixo... Como assim, "ouvir", "sentir"?

Onde estão o petróleo e o gás natural? Vamos procurar as pistas...

Como não podemos ver o petróleo e o gás, são usadas diversas ferramentas para encontrá-los no interior da terra. Para "ouvi-los" é utilizada a análise sísmica, na qual é feito um grande barulho na superfície (uma explosão) e o som desce até o local onde está o petróleo, voltando como um "eco", que é "escutado" por uma espécie de microfone

(sensor chamado Hidrofone, quando no mar e Geofone quando em terra).

Formação geológica com chance de ocorrência de petróleo e gás natural

Um computador processa os sons recebidos e produz um gráfico parecido com esse.

O "eco" do petróleo e do gás é diferente do "eco" das rochas ao redor, sendo possível reconhecer esse "som" diferente que volta nos sensores, quase como se fosse uma "voz" típica do petróleo e do gás. Pode ser feita também a medida do magnetismo do lugar, ou seja, utiliza-se um ímã para "sentir" que eles estão ali.

Além dessas, diversas outras ferramentas podem ser utilizadas para tentar descobrir onde estão o petróleo e o gás natural. Chamamos a procura do petróleo e do gás, no interior da terra, de exploração.

QUESTIONÁRIO

1) O que é um combustível?

2) Qual a função básica de um combustível?

3) Quais as suas origens?

4) Quais as duas fonte principais dos combustíveis?

5) Qual a mais utilizada atualmente?

6) Como encontramos o petróleo? Explique.

7) O que é exploração do petróleo?

8) Qual o nome da empresa de exploração de petróleo no Brasil?

Química - 1º ano do ensino médio

ATENÇÃO

Copiem no caderno e resolvam as questões no final.

Essas atividades avaliativas deverão ser entregues via e-mail:  atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com

Até o dia 20/06

Pode ser Word ou foto do caderno.

O assunto do e-mail deverá ser: atividade de QUÍMICA, 1ºANO.

INFLUENCIA DO SÓDIO NO ORGANISMO

O verdadeiro vilão da pressão arterial é um componente que está dentro do sal: o sódio. O consumo exagerado do sal está relacionado ao aumento no risco de Doenças Crônicas Não Transmissíveis (DCNT), como hipertensão arterial, doenças cardiovasculares e doenças renais, entre outras. As DCNT são responsáveis por 63% dos óbitos no mundo e 72% dos óbitos no Brasil. Um terço destas mortes ocorre em pessoas com idade inferior a 60 anos.

O brasileiro consome diariamente uma média de 12 gramas de sal nas refeições. O consumo recomendado pela OMS é de no máximo 5 gramas por dia. “A cada 9 gramas de sódio, o corpo precisa de 1 litro de água pra diluir o sal”, alerta o nutricionista do Hospital Federal da Lagoa (RJ), vinculado ao Ministério da Saúde, Felipe Rizzetto.

“Esta redução de sódio na alimentação do brasileiro se materializa na redução, ao longo prazo, no número de óbitos por Doenças Crônicas Não Transmissíveis, como infarto e AVC”, destaca o Ministro Arthur Chioro. Se o consumo de sódio for reduzido para a recomendação diária da OMS, por exemplo, os óbitos por acidentes vasculares cerebrais podem diminuir em 15%, e as mortes por infarto em 10%. A meta geral do Plano de Ações Estratégicas para o Enfrentamento das Doenças Crônicas não Transmissíveis (DCNT), do Ministério da Saúde, é reduzir em 25% a mortalidade prematura por DCNT até 2022.

Os alimentos processados são os que contêm maior quantidade de sódio e conservantes. Entre eles podemos listar os embutidos, laticínios e defumados. “Deve-se priorizar os alimentos naturais. Evitar acrescentar sal na comida pronta, tirar o saleiro da mesa e priorizar temperos naturais. É um desafio grande, mas precisa ser encarado como uma atitude inadiável”, diz o nutricionista Felipe Rizzetto.

Para melhorar a dieta do brasileiro, o Ministério da Saúde e a Associação das Indústrias da Alimentação (Abia) firmaram acordo com metas para reduzir o sódio dos alimentos processados. “A política do Ministério da Saúde de regulamentar e reduzir o sódio nos alimentos é muito válida. Com isso, vem à mudança nos hábitos dos brasileiros. Junto a uma reeducação alimentar para explicar e estimular o consumo baixo de sal”, finaliza.

Estratégias para redução do consumo de sódio, o incentivo à atividade física e à alimentação saudável, a prevenção da obesidade infantil nas escolas, orientações sobre a importância de para de fumar e a expansão da assistência em doenças crônicas, integram o Plano de Ações Estratégicas para o Enfrentamento das Doenças Crônicas não Transmissíveis (DCNT) do Ministério da Saúde

                        QUESTIONÁRIO

1 ) O que provoca o consumo exagerado do sal ?

2) Qual o significado da sigla DCNT?
3)Cite exemplos destes tipos de doenças:

4) Qual o consumo do brasileiro?

5) Qual o consumo recomendado pela OMS?

6) O  que acontecerá ao brasileiro  se o consumo recomendado pela OMS ?

7) Quais os alimentos que mais contém sódio?

QUÍMICA-3º ANO DO MÉDIO-JUNHO

INSTRUÇÕES TURNO DA MANHÃ
Copiar (ou imprimir e colar) o conteúdo no caderno e resolver as questões que estão no final. Entregar até o dia 20/06 pelo e-mail: atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com (pode ser arquivo do word ou foto). Colocar no assunto "Atividade de Química MANHÃ" seguido do número da turma.

INSTRUÇÕES TURNO DA NOITE
Entregar até o dia 20/06 pelo e-mail: atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com
Colocar no assunto "Atividade de Química NOITE" seguido do número da turma.

QUÍMICA-2º ANO DO MÉDIO-JUNHO

INSTRUÇÕES TURNO DA MANHÃ
Copiar (ou imprimir e colar) o conteúdo no caderno e resolver as questões que estão no final. Entregar até o dia 20/06 pelo e-mail: atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com (pode ser arquivo do word ou foto). Colocar no assunto "Atividade de Química MANHÃ" seguido do número da turma.

INSTRUÇÕES TURNO DA NOITE
Entregar até o dia 20/06 pelo e-mail: atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com
Colocar no assunto "Atividade de Química NOITE" seguido do número da turma.

QUÍMICA-1º ANO DO MÉDIO-JUNHO

INSTRUÇÕES TURNO DA MANHÃ
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INSTRUÇÕES TURNO DA NOITE
Entregar até o dia 20/06 pelo e-mail: atividadesfeitas.oscartollens@gmail.com
Colocar no assunto "Atividade de Química NOITE" seguido do número da turma.

QUÍMICA-3ºANO

ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO DOUTOR OSCAR TOLLENS

Área: Ciências da Natureza e suas TecnologiasComponente Curricular: Química

Prof^a. : Deise Amorim       Atividades domiciliares 4 e 5        

Trimestre: 1º           3^o ano

Queridos alunos!

Agora começamos a entrar no conteúdo de química orgânica, comhistórico, conceitos e todo o necessário para começarmos a montar as cadeias de carbono e posteriormente classificá-las e nomeá-las. copiem(ou imprimam e colem) no caderno com o capricho de sempre e resolvam as questões ao final!

Química Orgânica

1-    Introdução

A Química Orgânica é a parte da química que estuda os compostos do carbono. Os compostos orgânicos são muito comuns e importantes para nós. Exemplos:

-          Álcool comum (C₂H₆O) à Existe em bebidas e é muito usado na indústria

-          Vinagre (C₂H₄O₂) à Tempero

-          Açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁)

-          Gasolina (C₈H₁₈)

2-   Histórico

Os compostos e reações orgânicas são utilizados pelo homem há muito tempo. Como exemplos temos a queima da madeira (combustão orgânica), feita pelo homem pré-histórico.

         Os alquimistas do séc. XVI, procurando o ‘elixir da longa vida’ obtiveram muitos extratos vegetais. A partir daí, as técnicas de extrair (retirar compostos já prontos) de vegetais e animais foram sendo aperfeiçoadas. Como exemplo temos a glicerina (C3H8O3), extraída das gorduras animais. Por isso, em 1777 Bergman definiu a Química Orgânica como sendo a química dos compostos existentes nos organismos vivos, vegetais e animais. Na mesma época, Lavoisier conseguiu analisar vários compostos e constatou que todos continham o elemento química carbono.

         Em 1807 o químico sueco Berzelius defendeu a idéia de que as substâncias extraídas de organismos vivos (ditas substâncias orgânicas) não podiam ser produzidas em laboratório, pois só os seres vivos possuíam uma força vital capaz de sintetiza-las (produzi-las). Essa idéia ficou conhecida como a Teoria da Força Vital.

         Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, após inúmeras tentativas, preparou a substância uréia (que é um composto orgânico existente na urina dos animais), sem a intervenção de qualquer força vital: isso foi possível pelo aquecimento do composto mineral cianato de amônio:

Essa operação é conhecida como Síntese de Wöhler, e tem importância histórica muito grande, pois foi a partir dela que os cientistas abandonaram a teoria da força vital e começaram a preparar os compostos orgânicos em laboratório.

         Atualmente a Química Orgânica se dispõe da seguinte maneira:

-          Compostos orgânicos naturais à São aqueles encontrados na natureza,, como os provenientes do petróleo (metano, propano) ou dos vegetais (clorofila, sacarose, celulose...).

-          Compostos orgânicos sintéticos à São aqueles produzidos pelo homem, como plásticos, medicamentos, corantes, tecidos, etc.

Para ter idéia da importância dos compostos orgânicos, bem como da síntese de Wöhler para a nossa vida, basta ver o crescimento do número de compostos conhecidos em 1880 (aproximadamente 12.000) e hoje (mais de 10.000.000).

3-    Tipos de Ligações

As ligações existentes nos compostos orgânicos podem ser:

Tudo vai depender da valência dos elementos químicos ligantes.

4-    Valências dos elementos químicos

Segundo a Teoria do Octeto, estudada no 1º ano, os elementos se ligam, buscando a estabilidade, que ocorre com 8 elétrons na última camada (com exceção daqueles que só possuem a camada K, como o hidrogênio, esses se completam com 2 elétrons). Agora veremos as ligações possíveis de serem feitas com os principais elementos utilizados nas cadeias carbônicas:

·         Carbono: É tetravalente (realiza 4 ligações)

·         Hidrogênio: É monovalente (realiza 1 ligação)

·         Oxigênio: É divalente (realiza 2 ligações)

·         Enxofre: É divalente

·         Nitrogênio: É trivalente (realiza 3 ligações)

·         Halogênios (F, Cl, Br, I): São monovalentes

Exemplos de atividade:

Complete as cadeias carbônicas abaixo com o número de hidrogênios que está faltando:

OBS1:lembre que cada carbono faz 4 ligações no total, e cada hidrogênio faz 1 ligação apenas. Então, se o carbono já possui uma ligação dupla, coloca-se mais duas ligações simples com hidrogênio, completando as 4 ligações.

OBS2: O hidrogênio pode ser colocado para cima ou par baixo do carbono.

OBS: Lembre que o nitrogênio faz apenas 3 ligações. Como já tem duas ligações simples (uma com cada carbono da volta), faz apenas mais 1 ligação com hidrogênio.

Atividades das semanas 4 e 5

Agora responda as questões sobre os conteúdos trabalhados

1. Assinale a alternativa incorreta.

a) Os compostos orgânicos podem ser encontrados na natureza ou produzidos artificialmente.
b) A química orgânica é a química dos compostos de carbono.
c) Plásticos, corantes e medicamentos são exemplos de compostos orgânicos produzidos pelo homem.
d) Compostos orgânicos são substâncias pertencentes exclusivamente aos organismos vivos.
e) Atualmente existem cerca de 10 milhões de compostos orgânicos conhecidos.

2. Em 1828, Wohler, aquecendo cianato de amônio, obteve a uréia segundo o esquema abaixo:

Qual a importância que essa reação teve?

3. O que diz a ‘Teoria da foça vital’?

4. Complete as cadeias abaixo com os átomos de hidrogênio que estão faltando:

QUÍMICA-2º ANO DO MÉDIO

ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO DOUTOR OSCAR TOLLENS

Área: Ciências da Natureza e suas Tecnologias

Componente Curricular: Química

Prof^a. : Deise Amorim       Atividades domiciliares 3, 4 e 5

                                         Trimestre: 1º                       2^o ano

Queridos alunos!

Agora começamos a entrar no conteúdo de balanceamento das equações químicas, muito importante para seguirmos adiante para os cálculos químicos. copiem (ou imprimam e colem) no caderno com o capricho de sempre e resolvam as questões ao final!

Balanceamento de equações químicas

            Balancear uma equação química é igualar o número total de átomos do 1º e 2º membros da equação (reagentes e produtos). Lembrando:

REAGENTES  →  PRODUTOS

            Considere o exemplo:

H₂ + N₂→ NH₃

Observando-se essa equação, verifica-se que do lado dos reagentes temos 2 hidrogênios e 2 nitrogênios, enquanto que no lado dos produtos temos 1nitrogênio e 3hidrogênios. Ou seja, a equação não está balanceada, pois não contém o mesmo número de hidrogênios e nitrogênios dos dois lados da equação! Para balanceá-la, usaremos o Método das Tentativas.

Para balancear, utilizaremos algumas regrinhas:

1º ) Escolher o elemento que aparece apenas 1 vez em cada lado da equação

2º ) Dentre os escolhidos, preferir aquele que possuir maior índice (em qualquer um dos lados)

3º ) Escolhido o elemento, transpor seu índice maior para o outro lado da equação, usando-o como coeficiente. Fazer o mesmo com o índice do outro lado.

Obs:

4º ) Conferir o número de átomos de cada elemento, e se preciso balancear o resto por ’tentativa’.

Exemplo:

3 H₂ + N₂→2 NH₃

Dica de vídeo-aula onde o professor ensina do mesmo jeitinho:

https://www.youtube.com/watch?v=z959zZSDb6Q&feature=youtu.be

Atividade das semanas 3, 4 e 5

Balanceie as equações abaixo:

  

QUÍMICA-1ºANO DO MÉDIO

ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO DOUTOR OSCAR TOLLENS

Área: Ciências da Natureza e suas TecnologiasComponente 

Curricular: Química    

Prof^a. : Deise Amorim       Atividades domiciliares 4 e 5        

Trimestre: 1º           1^o ano           

 

O Estudo do Átomo

- Introdução

            Toda a química baseia-se no comportamento do átomo. Novas experiências são realizadas frequentemente com o objetivo de entender melhor a estrutura interna da matéria.

            Conhecendo o átomo e suas propriedades, podemos compreender mais detalhadamente os mecanismos das reações químicas, prever resultados e, desta forma, fabricar milhares de produtos para vários usos.

            A palavra átomo já era usada na Grécia há cerca de 2 mil anos. Demócrito já acreditava que os materiais fossem formados por partículas minúsculas.No entanto, o 1º modelo científico do átomo surgiu em 1803, com o químico John Dalton.

            São conhecidos cerca de 118 elementos químicos, cujos átomos formam toda e qualquer espécie de matéria.

- Evolução no conceito de átomo

Sec. IV A.C. - Democrito e Leucipo

Alguns séculos antes de Cristo, dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, lançaram a ideia de que a matéria seria formada por partículas muito pequenas, chamadas de átomos. Assim, segundo eles, se fossemos dividindo um pedaço de carvão em partes cada vez menores, chegaríamos em uma partícula de carvão que não mais poderia ser dividida. Esta partícula seria o átomo, portanto, indivisível. Somente no final do século passado, experiências mostraram que o átomo era formado por partículas ainda menores, chamadas de prótons, nêutrons e elétrons.

1803 – Dalton

A primeira teoria sobre o modelo atômico com bases cientificas foi apresentada por Dalton e constava de:

a) Toda matéria é constituída por átomos

b) Os átomos são indivisíveis, maciços e esféricos.

c) Os átomos de um mesmo elemento são todos iguais em tamanho, forma e massa.

d) Toda transformação química consiste na união ou separação de átomos.

            Seu modelo ficou conhecido como “Bola de Bilhar”.

1898 - Thomson

O físico Thomson propôs que o átomo seria uma esfera formada por uma capa positiva na qual estavam incrustados os elétrons como passas em um pudim. Segundo ele, o átomo teria em seu interior os prótons e os elétrons, e o conjunto seria totalmente neutro. Esse modelo ficou conhecido como “ pudim de passas.”

1911 - Rutherford

O fisico Ernest Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas "alfa" (que eram positivas) e verificou  que:

a) muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (mostrando que o átomo possuía muitos espaços vazios);

b)outras partículas batiam na lâmina e desviavam (mostrando a existência dos elétrons);

c) algumas partículas retornavam do centro da lâmina (mostrando a existência do núcleo).

Segundo ele, o átomo então apresentaria duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.Os elétrons girariam em torno do núcleo, onde encontrariam-se os prótons.

Seu modelo de átomo era considerado semelhante ao ‘sistema solar’.

1913 - Bohr

O físico Niels Bohr, completou o modelo de Rutherford, explicando porque os átomos girando em torno do núcleo não perdem energia, que os faria cair no núcleo. Assim temos:

a) O elétron se movimenta em orbita circular em estado normal, com energia fixa e não irradia energia.

b) Um elétron absorve energia pulando de uma orbita para outra de maior energia.

c) O elétron tende a voltar a sua orbita original, irradiando a energia recebida.

Os modelos atômicos foram se aperfeiçoando até chegar ao atual, onde na eletrosfera, os elétrons gravitam em camadas conhecidas pelas letras K, L, M, N, O, P, Q.

Cada camada suporta um número máximo de elétrons:

Camada	Nº máximo de elétrons
K	2
L	8
M	18
N	32
O	32
P	18
Q	2

Atividades das semanas 4 e 5

1. Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:

I. Dalton                    (   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
II. Thomson              (   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
III. Rutherford                       (   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”

2. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a:

a)      Uma bola de tênis;

b)      Uma bola de futebol;

c)       Uma bola de pingue-pongue;

d)      Uma bola de bilhar;

e)      Uma bexiga cheia de ar.

3. Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:

I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).

a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.